Химия, интересные вопросы! ычислить константу равновесия системы
COCl2 ↔ СО + Cl2 - Q,
если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,003моль/л, a начальная концентрация исходного вещества было равна [COCl2]0 =4,65 . 10-3моль/л.
Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) применить катализатор;
г) добавить дополнительное количество хлора?
Химия, интересные вопросы! ычислить константу равновесия системы
COCl2 ↔ СО + Cl2 - Q,
если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,003моль/л, a начальная концентрация исходного вещества было равна [COCl2]0 =4,65 . 10-3моль/л.
Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) применить катализатор;
г) добавить дополнительное количество хлора?
COCl2 ↔ СО + Cl2 - Q,
если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,003моль/л, a начальная концентрация исходного вещества было равна [COCl2]0 =4,65 . 10-3моль/л.
Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) применить катализатор;
г) добавить дополнительное количество хлора?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем константу равновесия системы по формуле:
K = ([CO] * [Cl2])/([COCl2])
Так как при равновесии концентрации CO и Cl2 равны и составляют 0,003 моль/л, то K = (0,003 * 0,003)/(0,003) = 0,003.
а) При повышении давления в системе согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону уменьшения молекулярного количества газа, то есть в сторону образования COCl2.
б) При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования COCl2.
в) При добавлении катализатора скорость реакции увеличится, но равновесие не изменится.
г) При добавлении дополнительного количества хлора равновесие сместится в сторону образования газа Cl2.