Растворение газа в жидкости обычно уменьшается с ростом температуры по нескольким причинам, связанным с термодинамикой и кинетикой.

Кинетическая энергия молекул: При повышении температуры молекулы жидкости получают больше кинетической энергии. Это приводит к увеличению их движения и, следовательно, к усилению взаимодействия между молекулами жидкости. Когда молекулы жидкости становятся более подвижными, они могут легче вытолкнуть молекулы газа из жидкости, что снижает растворимость газа.

Энтропия: Эффект температуры на растворимость газа также можно объяснить с точки зрения энтропии. При растворении газа в жидкости происходит увеличение упорядоченности системы, так как молекулы газа распределяются в объеме жидкости. Однако при повышении температуры энтропия системы увеличивается, а это, в свою очередь, создает тенденцию к развитию более неупорядоченных состояний.

Когда температура повышается, молекулы жидкости активнее стремятся вернуться к менее упорядоченному состоянию, и этот процесс ведет к снижению растворимости газа. Система стремится к равновесию, и при высоких температурах газ становится менее "подходящим" для растворения в жидкости, так как разница в энтропии между растворенной и несмешанной стадиями становится менее благоприятной.

Таким образом, увеличение температуры приводит к уменьшению растворимости газа, в значительной степени за счет повышения кинетической энергии молекул и связанных с этим изменений в энтропии системы.