Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в Паскали, температуру в Кельвины и найдем количество вещества в граммах по формуле m = n*M, где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, М - молярная масса вещества.

122000 Па = 122000 Н/м2
27 °C = 27 + 273 = 300 K

Теперь подставим все значения в уравнение PV = nRT:

(122000 Па) V = (200 г / 29 г/моль) 8,31 Дж/(мольК) 300 К

122000 V = 5524,1

V = 5524,1 / 122000 ≈ 0,045 м3

Итак, 200 г воздуха при температуре 27 °C и давлении 122000 Па занимает около 0,045 м3.