Для решения этой задачи, необходимо сначала вычислить количество вещества каждого реагента.

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 23 г / 65,38 г/моль ≈ 0,352 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
n(HCl) = 7,2 г / 36,46 г/моль ≈ 0,197 моль

Так как в реакции цинк и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2 (Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2), цинк будет полностью использован, а соляная кислота будет использована вдвое больше.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Поэтому количество вещества водорода равно количеству вещества цинка, то есть 0,352 моль.

Теперь посчитаем объем водорода по формуле идеального газа:

V = n Vm T / P

V - объем газа (л)
n - количество вещества (моль)
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)
T - температура (K)
P - давление (атм)

Условия: T = 273 K, P = 1 атм

V = 0,352 моль 22,4 л/моль 273 K / 1 атм ≈ 2,24 л

Ответ: объем газа в данной реакции составляет приблизительно 2,24 л.