Для решения этой задачи, сначала найдем массу нитрата свинца в осадке:

Масса осадка = 9,25 г

Состав нитрата свинца: Pb(NO3)2
Масса молярная Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль
Масса молярная PbI2 = 461,0 г/моль

По химическому уравнению уравнению замещения:
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

1 моль Pb(NO3)2 соответствует 1 моль PbI2
Следовательно, моль Pb(NO3)2 в осадке = 9,25 / 461,0 = 0,02 моль

Так как в реакции участвует избыток КІ, то весь Pb(NO3)2 в исходном растворе превратился в осадок.

Масса Pb(NO3)2 в исходном растворе = 0,02 * 207,2 = 4,14 г

Массовая доля нитрата свинца в исходном растворе:
(4,14 / 200) * 100% = 2,07%

Итак, массовая доля нитрата свинца в исходном растворе составляет 2,07%.