Молярная масса железного сульфида (FeS) = 55.85 + 32.06 = 87.91 г/моль

Молярная масса сероводорода (H2S) = 1.01*2 + 32.06 = 34.08 г/моль

Массовая доля сероводорода в FeS: (34.08 / 87.91) * 100% = 38.74%

Тогда в 1 кг раствора будет содержаться: 1000 г * 0.3874 = 387.4 г сероводорода

Теперь рассчитаем количество вещества сероводорода:

n(H2S) = m(H2S) / M(H2S)

n(H2S) = 387.4 г / 34.08 г/моль ≈ 11.37 моль

Теперь можем рассчитать объем сероводорода при н.у. (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 11.37 моль 22.4 л/моль ≈ 254.45 л

Таким образом, можно получить примерно 254.45 л сероводорода (н.у.) из 1 кг раствора FeS.