Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции сгорания кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Согласно уравнению, 2 моль кальция требуется для взаимодействия с 1 молью кислорода. Молярная масса кальция (Ca) составляет 40 г/моль, молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Итак, чтобы вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 8 грамм кальция, нам нужно сначала определить количество молей кальция, затем количество молей кислорода, и, наконец, объем кислорода по уравнению составляющему объем для газов:

8 г Ca * 1 моль Ca / 40 г Ca = 0,2 моль Ca

0,2 моль Ca требуется 0,1 моль O2.

Теперь можем вычислить объем кислорода:

V = n V_m
V = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для сжигания 8 грамм кальция необходимо 2,24 литра кислорода.