Для решения задачи необходимо определить, сколько серной кислоты прореагировало с оксидом магния, а затем посчитать массу получившейся соли - сульфата магния.

Найдем молярную массу H2SO4 (Серная кислота):
H - 1 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Найдем количество моль серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Оксид магния реагирует со серной кислотой по уравнению:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Найдем количество моль оксида магния:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида магния реагирует с 1 молью серной кислоты, значит, они полностью прореагировали.

Масса сульфата магния (MgSO4):
M(MgSO4) = M(Mg) + M(S) + 4M(O) = 24 + 32 + 416 = 120 г/моль

m(MgSO4) = n(MgSO4) M(MgSO4) = 0,2 моль 120 г/моль = 24 г

Таким образом, масса соли (сульфата магния), получившейся при реакции, составляет 24 г.