Для начала найдем количество вещества, содержащееся в каждом из исходных растворов:

n(AlCl3) = C V = 0,2 М 0,135 л = 0,027 моль
n(Na2CO3) = C V = 0,1 М 0,17 л = 0,017 моль

Затем определим, какие вещества и в каких количествах реагировали при образовании итогового раствора:

3Na2CO3 + 2AlCl3 -> 2Al(CO3)3 + 6NaCl

Так как соотношение веществ в реакции 3:2, то в данном случае карбонат натрия является ограничивающим реактивом.

В результате реакции образуется 2 моль оксида алюминия, что составляет массу:

m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0,017 моль 101,96 г/моль = 1,7332 г

Таким образом, в получившемся растворе масса оксида алюминия составит приблизительно 1,73 г.