Сначала рассчитаем количество моля гашенной извести (Ca(OH)2) и хлорида аммония (NH4Cl) в реакции.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 (Ca) + 216,00 (O) + 21,01 (H) = 74,10 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 14,01 (N) + 4*1,01 (H) + 35,45 (Cl) 53,49 г/моль

Количество моля Ca(OH)2 = 148 г / 74,10 г/моль = 2 моль
Количество моля NH4Cl = 148 г / 53,49 г/моль = 2,77 моль

Так как реакция между Ca(OH)2 и NH4Cl происходит в соотношении 1:2, то хлорида аммония будет реагировать полностью.

Аммиак (NH3) выделяется в результате реакции:

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

Таким образом, по 2 моль Ca(OH)2 выделяется 2*2 = 4 моль NH3.

Объем аммиака можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n Vm T / P

V = 4 моль 22,4 л/моль 273 К / 1 атм = 2444,8 л

Ответ: Объем аммиака, выделившегося при реакции, составляет 2444,8 л.