Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Фарадея.

Найдем эквивалентную массу меди:
CuSO4 = Cu2+ + SO4^2-
M(CuSO4) = 63.5 + 32 + (4*16) = 159.5 г/моль
M(Cu2+) = 63.5/2 = 31.75 г/моль

Так как разность масс медных электродов равна 48 г, то масса меди, выделившейся на одном электроде, равна 24 г.

Найдем количество вещества меди:
n = m/M
n = 24 г / 63.5 г/моль = 0.378 моль

Найдем количество переданных электронов:
n(Cu2+) = 2n(e-)
0.378 моль = 2n(e-)
n(e-) = 0.189 моль

Найдем количество электричества, пропущенного через раствор:
Q = n F
Q = 0.189 моль 96500 Кл/моль = 18.28 Кл

Ответ: количество электричества, пропущенного через раствор, равно 18.28 Кл.