При окислении циклоалканов многие из них могут подвергаться разрушению в результате образования перекисных соединений. Однако, циклогексан не является самостоятельным источником водородных атомов для перекисного циклоксидирования похожим образом, как это наблюдается, например, у метана и нормальных алканов в обилии.

Уравнение реакции циклогексан + KMnO4 + H2SO4 = не представляется возможным, так как циклогексан не реагирует с KMnO4 в данной окислительной среде.

Физические свойства циклоалканов:

Циклоалканы обычно имеют кольцевую структуру, что делает их более компактными и менее реакционноспособными по сравнению с ациклическими алканами.

Циклоалканы часто обладают химической инертностью из-за их кольцевой структуры, что делает их стабильными соединениями.

Циклогексан, например, обладает физическими свойствами, похожими на обычный гексан, но со сниженной реакционной способностью из-за кольцевой структуры.

Реакции получения циклоалканов:

Гидрирование алкенов:
C6H10 + H2 -> C6H12 (циклогексан)

Циклизация алкинов:
C6H10 + H2 -> C6H12 (циклогексан)

Декарбонизация метилциклопентана:
CH3C5H9 -> C6H12 + CO

Это некоторые из основных реакций, по которым можно получить соединения циклоалканов.