Cu + FeSO4 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Cu + FeSO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите, если это возможно, молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте соединение сульфат меди (II): укажите физические и химические свойства, а также основные способы его получения.
Cu + FeSO4 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Cu + FeSO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите, если это возможно, молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте соединение сульфат меди (II): укажите физические и химические свойства, а также основные способы его получения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сульфат меди (II) обычно обозначается как CuSO4. Это синий кристаллический порошок, растворимый в воде. Физические свойства включают высокую плотность (3,6 г/см³), температуру плавления 110 °C и температуру кипения 653 °C.
Химические свойства сульфата меди (II) включают его способность к окислению и восстановлению. Он может вступать в реакции с щелочами, образуя осадок основного гидроксида меди (II). Сульфат меди (II) также может реагировать с металлами, например с железом по уравнению:
Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4.
Молекулярное уравнение:
Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4.
Ионное уравнение:
Cu + Fe2+(aq) + SO4^2-(aq) = Fe(s) + Cu2+(aq) + SO4^2-(aq).
Способы получения сульфата меди (II) включают растворение меди в разбавленной серной кислоте или взаимодействие меди с серной кислотой и окислителем, таким как пероксид водорода.