Al2O3 + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al2O3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 6,5 г оксида алюминия с 80 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?
Al2O3 + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al2O3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 6,5 г оксида алюминия с 80 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молекулярное уравнение реакции:
Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O
Ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6 OH- = 2 Al(OH)4-
Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:
n(Al2O3) = масса / молярная масса
n(Al2O3) = 6,5 г / 101,96 г/моль = 0,0637 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса
n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
Так как Al2O3 в избытке, для расчета количества образовавшейся соли (NaAlO2) надо найти количество моль NaOH, потребное для полного превращения Al2O3:
n(NaOH) = 2 x n(Al2O3) = 2 x 0,0637 моль = 0,1274 моль
Теперь найдем количество образовавшейся соли:
n(NaAlO2) = 0,1274 моль
Масса образовавшейся соли:
m(NaAlO2) = n(NaAlO2) x молярная масса
m(NaAlO2) = 0,1274 моль x (23 + 27 + 16) г/моль = 9,75 г
Следовательно, при взаимодействии 6,5 г оксида алюминия с 80 г гидроксида натрия, образуется 9,75 г соли NaAlO2 (натрия алюмината) и гидроксид натрия будет в избытке.