Газ выделившийся при взаимодействии 12,7 г меди с 500 мл 67% азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл) растворили в 500 мл 30% едкого натра(плотность 1,33 г/мл). Определить массовую долю нитрата натрия?
Газ выделившийся при взаимодействии 12,7 г меди с 500 мл 67% азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл) растворили в 500 мл 30% едкого натра(плотность 1,33 г/мл). Определить массовую долю нитрата натрия?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество моль нитрата меди, который образуется при взаимодействии меди с азотной кислотой.
Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Масса меди: 12,7 г
Объем азотной кислоты: 500 мл
Концентрация азотной кислоты: 67%
Объем азотной кислоты в моль: 500 мл x 1,4 г/мл = 700 г = 0,7 л
Молярность азотной кислоты: 0,67 моль/л
Количество моль азотной кислоты: 0,67 моль/л x 0,7 л = 0,47 моль
Количество моль нитрата меди: 0,47 моль (по уравнению реакции)
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑
Ответ: Массовая доля нитрата натрия составляет 0,47 г / (0,47 г + 115 g) x 100% = 0,41%