Для нахождения массы образовавшегося аммиака необходимо сначала определить реакционное уравнение и балансировать его.

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

Далее составляем таблицу реакций:

1 моль NH4Cl -> 1 моль NH3
1 моль Ca(OH)2 -> 1 моль NH3

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль, молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль.

Далее находим количество вещества для каждого из реагентов:

n(NH4Cl) = m/M = 3 г / 53.49 г/моль ≈ 0.056 моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 3.7 г / 74.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Так как оба реагента относятся к NH3 по мольному соотношению 1:1, необходимо найти минимальное количество вещества, которое определяется количеством вещества ограничивающего реагента, то есть:

n(NH3) = 0.05 моль

Теперь найдем массу аммиака:

m(NH3) = n M = 0.05 моль 17.03 г/моль ≈ 0.85 г

Итак, масса образовавшегося аммиака при взаимодействии 3 г хлорида аммония с 3.7 г гидроксида кальция составляет примерно 0.85 г.