Спершу складемо рівняння реакції:

Mg + Al + 2NaOH -> Na2MgO2 + 2H2

З рівняння видно, що одна молекула магнію реагує з однієї молекули алюмінію та двома молекулами лугу.

Маса водню, яка виділиться, дорівнює 1,008 г, а це означає, що у реакції реагувала одна молекула водню, тобто 1 моль.

Маса магнію в суміші дорівнює 20 г, тому можна визначити скільки молей магнію було:

m(Mg) = 20 г
M(Mg) = 24,3 г/моль

n(Mg) = m/M = 20 г / 24,3 г/моль = 0,823 моль

Оскільки магній та алюміній реагують у відношенні 1:1, то моль алюмінію також дорівнюватиме 0,823 моль.

M(Al) = 26,98 г/моль

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,823 моль 26,98 г/моль = 22,21 г

Отже, масова частка алюмінію в суміші дорівнює 22,21 г / 20 г * 100% = 111,05%. Груба помилка у вихідних даних.