Для решения задачи необходимо сначала определить молярные массы всех веществ.

Молярная масса Na2SO4 = 222,99 + 32,07 + 416 = 142,04 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 239,10 + 32,07 + 416 = 174,26 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,07 + 4*16 = 233,36 г/моль

Теперь можем вычислить количество веществ в массе 1,00 г:
n(Na2SO4) = 1,00 г / 142,04 г/моль ≈ 0,0070 моль
n(K2SO4) = 1,00 г / 174,26 г/моль ≈ 0,0057 моль

После реакции вся смесь должна превратиться в сульфат бария, значит количество бария равняется сумме количеств натрия и калия:
n(BaSO4) = 0,0070 моль + 0,0057 моль = 0,0127 моль

Теперь найдем массу сульфата бария в граммах:
m(BaSO4) = n(BaSO4) молярная масса(BaSO4) = 0,0127 моль 233,36 г/моль ≈ 2,97 г

Так как масса образовавшегося сульфата бария составляет 1,49 г, получаем, что массовая доля сульфата бария в исходной смеси составляет:
1,49 г / 2,97 г ≈ 0,50

Таким образом, сульфаты натрия и калия смешаны в соотношении 1:1.