Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции между хлором и водородом:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлора реагирует с 1 молью водорода, образуя 2 моля хлороводорода.

Так как количество образовавшегося хлороводорода составляет 0,25 моль, это значит, что было затрачено 0,125 моль (0,25 моль / 2) хлора.

Теперь нам нужно рассчитать объем затраченного хлора. Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку условия задачи не указывают на давление и температуру, можно считать, что они соответствуют нормальным условиям (н.у.) - температура 0°C и давление 1 атмосфера.

Таким образом, объем 0,125 моль хлора можно посчитать по формуле:

V = (0,125 моль 0,0821 л∙атм/моль∙К 273,15 К) / 1 атм = 2,73 л

Таким образом, объем хлора, вступившего в реакцию, составил 2,73 л при нормальных условиях.