Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,1 г/моль. Значит, в 10 г карбоната кальция содержится 0,1 моль.

Реакция, происходящая при разложении карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Так как мольное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, то при разложении 0,1 моль карбоната кальция выделится 0,1 моль углекислого газа (CO2).

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеальных газов:
V = nRT/P,

где:
V - объем газа,
n - количество вещества в молях (0,1 моль),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)),
T - температура в Кельвинах (обычно принимают комнатную температуру 298 К),
P - давление (обычно атмосферное давление 1 атм).

Подставляя значения, получаем:
V = 0,1 моль 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) 298 К / 1 атм = 2,46 л.

Итак, при разложении 10 г карбоната кальция выделился углекислый газ объемом 2,46 л.