Для решения данной задачи необходимо заполнить ионные уравнения реакций:

Теперь можно определить количество вещества, участвующих в реакции:

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 в растворе:
n(Ca(OH)2) = m/M = 0.3 кг / 74 г/моль = 0.00405 моль

Так как соединение Ca(OH)2 взаимодействует с серной кислотой в соотношении 1:1, то количество вещества H2SO4 также будет 0.00405 моль.

Масса воды, образующейся при реакции:
m(H2O) = n(H2O) M = 0.00405 моль 18 г/моль = 0.0729 кг = 72.9 г

Таким образом, масса воды, образующейся при взаимодействии 300 гр 5% раствора гидроксида кальция с серной кислотой, составит 72.9 г.