Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что образуется барий сульфат и азотная кислота. Барий сульфат является осадком, который выпадает из раствора.

Найдем количество вещества серной кислоты, соответствующее 250 гр 20% раствора.
Масса серной кислоты в растворе: 250 гр * 0.20 = 50 гр
Количество моль серной кислоты: масса / молярная масса = 50 гр / 98 г/моль = 0.51 моль

С учетом уравнения реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью нитрата бария, поэтому количество моль нитрата бария также составит 0.51 моль.

Масса бария сульфата, образующегося в результате реакции:
Масса бария сульфата = количество молей молярная масса = 0.51 моль (137.33 г/моль + 32.07 г/моль) = 87.6 гр

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при взаимодействии 250 г 20% раствора серной кислоты с нитратом бария, составляет 87.6 гр.