Дано:
Масса никеля, полученного на катоде = 177 г
Выход никеля = 75%

Решение:

Найдем мольную массу Ni:
Ni = 58,7 г/моль

Найдем количество вещества никеля, полученного на катоде:
n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = 177 г / 58,7 г/моль ≈ 3 моль

Найдем количество кислорода, необходимое для окисления никеля:
3 моль Ni → 3 моль O2

Находим массу кислорода:
M(O2) = 32 г/моль
m(O2) = n(O2) M(O2) = 3 моль 32 г/моль = 96 г

Так как выход никеля составил 75%, то количество кислорода, выделившегося на аноде, также составит 75% от 96 г:
m(O2) = 0,75 * 96 г = 72 г

Найдем объем кислорода при н.у.:
V(O2) = m(O2) Vm / M(O2) = 72 г 22,4 л/моль / 32 г/моль ≈ 50 л

Итак, объем кислорода, выделившегося на аноде при электролизе раствора сульфата никеля (II), составляет около 50 л.