Для расчета относительной молекулярной массы газа, сначала нужно найти количество вещества газа, содержащегося в 1 л (или 1 дм³) при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P = 1 атм = 101,3 кПа, V = 1 л = 0,001 м³, R = 8,31 Дж/(моль·К), T = 273 К.

Отсюда находим количество вещества n:

n = PV / RT = (101,3 кПа 0,001 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) 273 К) = 0,012 моль

Далее находим массу 1 моля газа:

m = 1,429 г / 0,012 моль = 119,08 г/моль

Теперь найдем относительную молекулярную массу газа, которая равна массе 1 моля этого газа в отношении к массе 1 моля молекулы водорода H₂ (2 г):

Относительная молекулярная масса газа = m / (масса 1 моля H₂) = 119,08 г/моль / 2 г/моль = 59,54

Теперь можно найти относительную плотность этого газа по сравнению с водородом:

Относительная плотность = Относительная молекулярная масса / 2 = 59,54 / 2 = 29,77

Итак, относительная молекулярная масса этого газа равна 59,54, а относительная плотность по сравнению с водородом равна 29,77.