Для решения этой задачи, нужно вначале найти количество иода в иодиде калия:

Масса иода в растворе = масса раствора концентрация иода
Масса иода = 200 г 0,166 = 33,2 г

Теперь, с помощью химического уравнения реакции: Cl2 + 2KI -> 2KCl + I2 можно найти соотношение между хлором и иодом. По уравнению 1 моль Cl2 вытеснит 1 моль I2.

Теперь найдем мольную массу иода:
Молярная масса I2 = 2 * 127 = 254 г/моль

Из рассчитанного ранее количества иода найдем количество молей:
Кол-во молей I2 = 33,2 г / 254 г/моль ≈ 0,131 моль

Так как 1 моль Cl2 вытеснит 1 моль I2, то количество молей Cl2, необходимое для вытеснения всего иода, будет равно 0,131 моль.

Теперь найдем массу хлора, необходимую для этой реакции:
M(Cl2) = 2 * 35,5 = 71 г/моль

Масса Cl2 = кол-во молей Cl2 молярная масса Cl2
Масса Cl2 = 0,131 моль 71 г/моль = 9,401 г

Итак, для вытеснения всего иода из 200 г 16,6%-ного раствора иодида калия потребуется 9,401 г хлора (н.у.).