Для рассчета объема аммиака, полученного при данной реакции, сначала определим количество вещества сульфата аммония (NH4)2SO4 и гидроксида калия KOH.

Найдем количество вещества сульфата аммония (NH4)2SO4:
m(NH4)2SO4 = 13.2 г
M(NH4)2SO4 = 132.14 г/моль

n(NH4)2SO4 = m/M = 13.2/132.14 = 0.1 моль

Найдем количество вещества гидроксида калия KOH:
KOН + (NH4)2SO4 → 2NH3 + K2SO4 + 2H2O
m(KOH) = 13.2 г
M(KOH) = 56.11 г/моль

n(KOH) = m/M = 13.2/56.11 = 0.235 моль

Так как 1 моль (NH4)2SO4 дает 2 моль NH3, то количество полученного аммиака равно 2*n(NH4)2SO4:

n(NH3) = 2n(NH4)2SO4 = 20.1 = 0.2 моль

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n*Vm
Vm = 22.4 л/моль

V(NH3) = 0.2*22.4 = 4.48 л

Итак, объем аммиака, полученного при реакции гидроксида калия с сульфатом аммония массой 13.2 г, равен 4.48 л.