10,4г смеси CaC2 и Al4C3 обработали избытком воды в результате выделилось 4,48л(н.у) газообразных веществ. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

2 Сен 2019 в 13:42

180 +1

0

Helper · Answer 1

Рассчитаем количество выделившегося газа CH4 и C2H2:

CH4: 3 mol Al4C3 = 3 mol CH4
C2H2: 1 mol CaC2 = 1 mol C2H2

Рассчитаем массу выделившегося газа:
M(CH4) = 16 г/моль, M(C2H2) = 26 г/моль
m(CH4) = 3 M(CH4) = 3 16 = 48 г
m(C2H2) = 1 * M(C2H2) = 26 г

Рассчитаем количество исходных веществ:
n(CaC2) = 10 г / 64 г/моль = 0,15625 моль
n(Al4C3) = 4 г / 144 г/моль = 0,02778 моль

Рассчитаем количество CaC2, прореагировавшего с водой:
n(CaC2,прореагировавшего) = 0,15625 моль
m(CaC2,прореагировавшего) = 0,15625 * 64 = 10 г

Рассчитаем количество Al4C3, прореагировавшего с водой:
n(Al4C3,прореагировавшего) = 0,02778 моль
m(Al4C3,прореагировавшего) = 0,02778 * 144 = 4 г

Рассчитаем состав смеси в массовых долях:
m(CaC2) = 10 г, m(Al4C3) = 4 г
m(суммарная) = 10 г + 4 г = 14 г

%CaC2 = (m(CaC2) / m(суммарная)) 100% = (10 / 14) 100% ≈ 71,43%
%Al4C3 = (m(Al4C3) / m(суммарная)) 100% = (4 / 14) 100% ≈ 28,57%

Таким образом, исходная смесь в массовых процентах состоит из CaC2 – 71,43% и Al4C3 – 28,57%.

Другие вопросы eva