1. Определяем массу чистого алюминия

Масса примесей в 90 г сплава составляет:

m(примесей)=15/100×90=13.5 г

Масса чистого алюминия:

m(Al)=90−13.5=76.5 г

2. Реакция алюминия с плавиковой кислотой

Алюминий реагирует с плавиковой кислотой (HF) по уравнению:

2Al+6HF→2AlF3+3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода.

3. Определяем количество вещества алюминия

Молярная масса алюминия:

M(Al)=27 г/моль

Число молей алюминия:

n(Al)=m(Al)/M(Al)=76.5/27≈2.83 моль

4. Определяем количество вещества водорода

Из стехиометрии реакции: 2 моль алюминия дают 3 моль водорода.

Следовательно, 2.83 моль алюминия дадут:

n(H2)=3/2×2.83=4.245 моль

5. Определяем объем водорода

Молярный объем газа при нормальных условиях (T=0 градусов,P=1 атм) :

Vm=22.4 л/моль

Объем водорода:

V(H2)=n(H2)×Vm=4.245×22.4≈95.1 л

Ответ:

Объем водорода, который выделится: 95.1 л.