Для решения данной задачи воспользуемся формулой для вычисления изменения температуры кипения раствора:

ΔTb = i Keb m

Где:
ΔTb - изменение температуры кипения
i - коэффициент диссоциации (в данном случае 0.95)
Keb - эбуллиоскопическая константа воды (0.512 град.кг/моль)
m - мольная концентрация раствора

Так как у нас 0.9% -ный раствор NaCl, то для рассчета мольной концентрации раствора переведем проценты в г/л:
0.9% NaCl = 0.9 г NaCl / 100 г раствора = 9 г NaCl / 1000 г раствора = 0.009 кг NaCl / 1 кг раствора

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Мольная концентрация раствора NaCl = масса раствора / молярная масса NaCl = 0.009 кг / 58.44 г/моль = 0.000154 моль/кг

Теперь можем подставить все значения в формулу:
ΔTb = 0.95 0.512 град.кг/моль 0.000154 моль/кг = 0.0000743 град.

Температура кипения раствора:
Tb = ΔTb = 0.0000743 град.

Таким образом, температура кипения 0.9%-ного раствора NaCl равна 0.0000743 градуса.