Сначала найдем количество вещества алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой:

m(Al) = 5.4 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода. Таким образом, на 0.2 моль алюминия образуется:

n(H2) = (3/2) n(Al) = (3/2) 0.2 моль = 0.3 моль

Теперь найдем массу водорода, выделившегося при реакции:

M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.3 моль 2 г/моль = 0.6 г

Теперь определим объем водорода при нормальных условиях (н.у):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.3 моль 22.4 л/моль = 6.72 л

Таким образом, масса водорода, выделившегося при реакции, составляет 0.6 г, а объем при нормальных условиях - 6.72 л.