Для начала найдем молярную массу оксида магния (MgO) и серной кислоты (H2SO4).

MgO: Mg = 24 г/моль, O = 16 г/моль
MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

H2SO4: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль
H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь найдем, сколько моль оксида магния было использовано:

Масса = моль молярная масса
140 = моль 40
моль = 3.5

Теперь найдем, сколько моль серной кислоты было использовано:

Масса = моль молярная масса
400 = моль 98
моль = ~4.08

Теоретический выход соли будет определяться по минимальному значению моля оксида магния, поэтому возьмем 3.5 моль.

Теперь найдем массу этой соли:

Масса = моль (масса MgO + масса H2SO4)
Масса = 3.5 (40 + 98) = 413.5 г

Теперь найдем процент выхода по формуле:

% = (фактическая масса / теоретическая масса) 100
% = (400 / 413.5) 100 ≈ 96.72%

Таким образом, выход соли составил около 96.72% от теоретически возможного выхода.