Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры в 2 раза, скорость реакции тоже увеличится в 2 раза.

Таким образом, если скорость реакции при температуре 20° равна 1, то при температуре 70° она будет равна 2.