Для определения объема углекислого газа, который образуется при полном сгорании 1,08 г бутадиена (C4H6), нам нужно знать молекулярную массу бутадиена и коэффициенты стехиометрии.

Молекулярная масса бутадиена (C4H6):
C = 12,01 г/моль
H = 1,008 г/моль

Масса бутадиена (C4H6) = 1,08 г

Молярная масса бутадиена (C4H6):
4(12,01 г) + 6(1,008 г) = 48,04 г/моль

Теперь найдем количество молей бутадиена в 1,08 г:
масса = молярная масса × количество молей
1,08 г = 48,04 г/моль × количество молей
количество молей = 1,08 г / 48,04 г/моль ≈ 0,0225 моль

Теперь используем уравнение реакции сгорания бутадиена:
C4H6 + (9/2)O2 -> 4CO2 + 3H2O

Используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, находим количество углекислого газа, которое образуется при сгорании 1,08 г бутадиена:
1 моль C4H6 образует 4 моль CO2
0,0225 моль C4H6 образует 0,0225 моль CO2
Масса углекислого газа (CO2) = молярная масса CO2 × количество молей
Молярная масса CO2: C = 12,01 г/моль, O = 16,00 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,01 г + 2(16,00 г) = 44,01 г/моль

Масса углекислого газа, образующегося при сгорании 1,08 г бутадиена:
масса = 44,01 г/моль × 0,0225 моль ≈ 0,99 г

Теперь можем перевести массу углекислого газа в объем, используя условия стандартных условий (0°C и 1 атм):
V = nRT/P
V = (0,0225 моль × 0,0821 L·атм/(моль·K) × 273 К) / 1 атм ≈ 0,51 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при полном сгорании 1,08 г бутадиена, составляет примерно 0,51 л.