Тест по химии Выполните задание:
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3 + P + H2O - H3PO4 + NO
2. Осуществите цепь превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(NO3)2
3. Решите задачу: Рассчитайте объем и количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия 6,5 граммов цинка с соляной кислотой.
Тест по химии Выполните задание:
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3 + P + H2O - H3PO4 + NO
2. Осуществите цепь превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(NO3)2
3. Решите задачу: Рассчитайте объем и количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия 6,5 граммов цинка с соляной кислотой.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3 + P + H2O - H3PO4 + NO
2. Осуществите цепь превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(NO3)2
3. Решите задачу: Рассчитайте объем и количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия 6,5 граммов цинка с соляной кислотой.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
3HNO3 + P + 3H2O → H3PO4 + NO
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(NO3)2
Ca + O2 → CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Сначала найдем количество вещества цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса цинка = 6,5 г
Количество вещества цинка = масса / молярная масса
Количество вещества цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода, выделившегося, равно количеству вещества цинка:
Количество вещества водорода = 0,0993 моль
Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л
V = 0,0993 моль 22,4 л/моль ≈ 2,22 л
Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 2,22 л, количество вещества - 0,0993 моль.