Для решения данной задачи необходимо узнать, какие продукты образуются при реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия.

Хлорид железа(II) обозначается FeCl2, а гидроксид натрия - NaOH. Реакция между ними выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)2.

Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Для расчёта массы осадка Fe(OH)2 найдем, сколько молей FeCl2 участвует в реакции. По уравнению видно, что на один моль FeCl2 образуется один моль Fe(OH)2.

Масса FeCl2 = 70 г
Масса NaOH не указана, но это не важно для решения данной задачи.

n(FeCl2) = m(FeCl2) / M(FeCl2)
n(FeCl2) = 70 г / 126,75 г/моль ≈ 0,553 моль FeCl2

Так как коэффициент реакции равен 1, то n(Fe(OH)2) = 0,553 моль Fe(OH)2.

Далее нужно найти массу Fe(OH)2:

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2)
M(Fe(OH)2) ≈ 89,86 г/моль

m(Fe(OH)2) ≈ 0,553 моль * 89,86 г/моль ≈ 49,77 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, образующегося при реакции между 70 г хлорида железа(II) и гидроксидом натрия, составляет около 49,77 г.