При разложении 2 моль нитрата калия получается 1 моль кислорода. Значит, при разложении 3 моль нитрата калия получится 1.5 моль кислорода.
Объем 1 моль газа при н.у. равен 22.4 л, так что 1.5 моль кислорода будет равно 33.6 л.
Ответ: При разложении 3 моль нитрата калия получится 33.6 л кислорода (н.у.).

а) Поскольку алюминий растворяется в соляной кислоте, происходит реакция:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Молярная масса AlCl3 = 272 + 35.53 = 101 г/моль
Масса 40 г AlCl3 соответствует массе 40/101 = 0.396 г моль AlCl3
Так как каждый моль Al реагирует с 6 моль HCl, для образования 0.396 г моль AlCl3 потребуется 0.396/2 =0.198 г моль Al
Масса 0.198 г моль Al при его молярной массе 27 г/моль будет равна 5.346 г.
Ответ: 5.346 г алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, образовав 40 г соли.

б) По данным условиям реакции, 1 моль Al даёт 3 моль H2.
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Из 20.16 л H2 получаем 0.9 моль
Таким образом, 0.9 моль H2 образовалось при растворении 0.3 моль Al.
Масса 0.3 моль Al при его молярной массе 27 г/моль будет равна 8.1 г.
Ответ: 8.1 г алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, образовав 20.16 л водорода.

Для реакции оксида алюминия и серной кислоты имеем уравнение:
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Молярная масса Al2(SO4)3 = 272 + 322 + 16*12 = 342 г/моль
Масса 20 г Al2O3 соответствует массе 20/101 = 0.198 г моль Al2O3
Так как каждый моль Al2O3 реагирует с 3 моль H2SO4, для образования 0.198 г моль Al2(SO4)3 потребуется 0.198/1 = 0.198 г моль Al2O3
Масса 0.198 г моль Al2O3 при его молярной массе 102 г/моль будет равна 20.196 г.
Ответ: Масса соли, образовавшейся при растворении оксида алюминия массой 20 г в избытке серной кислоты, равна 20 г.