Для начала определим количество моль вещества NaOH в растворе:

Массовая доля NaOH = 10%
Масса NaOH = 200 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(M_NaOH) = m/M = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Далее определим количество моль азотной кислоты HNO3:

Масса HNO3 = 63 г
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

n(M_HNO3) = m/M = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Уравнение реакции:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Так как в данной реакции вещество NaOH реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:1, а количество моль NaOH больше того, что требуется для реакции с HNO3, то HNO3 является ограничителем. Следовательно, образуется 1 моль азотнокислого натрия NaNO3.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Теперь определим массу образовавшегося NaNO3:

m(NaNO3) = n M = 1 моль 85 г/моль = 85 г

Таким образом, масса образовавшейся соли NaNO3 равна 85 г.