Для решения данной задачи нужно найти количество осадка, которое образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с раствором хлорида бария (BaCl2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = 330 г * 0.3 = 99 г

Теперь найдем количество вещества хлорида бария при реакции:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2)
M(BaCl2) = 137 + 35.5*2 = 208.5 г/моль
n(BaCl2) = 99 г / 208.5 г/моль ≈ 0.474 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент между BaCl2 и BaSO4 равен 1:1, значит количество вещества осадка Бария равно 0.474 моль.

Теперь найдем массу осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.474 моль (137 + 32 + (416)) г/моль = 0.474 моль 233 = 110.42 г

Итак, масса осадка хлорида бария, образовавшегося при взаимодействии 330 г 30% серной кислоты с раствором хлорида бария, составляет 110.42 г.