Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество молей ацетата натрия, затем определить количество молей образовавшегося газа и наконец выразить объем этого газа.

Найдем количество молей ацетата натрия (NaC2H3O2):
Молярная масса NaC2H3O2 = 82 г/моль

Количество молей NaC2H3O2 = масса / молярная масса = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль

Реакция взаимодействия ацетата натрия с NaOH:
NaC2H3O2 + NaOH -> Na2CO3 + CH4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии ацетата натрия с NaOH образуется метан (CH4). Для вычисления объема образовавшегося газа воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n*Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ацетата натрия образует 1 моль метана (CH4). Таким образом, количество молей метана равно количеству молей ацетата натрия:

n(CH4) = 0,5 моль

Теперь подставим найденное количество молей метана в формулу для определения объема:

V = nVm = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: объем выделившегося газа при взаимодействии 41 г ацетата натрия с достаточным количеством NaOH составляет 11,2 л.