Для начала найдем массу чистого магния в исходном образце:

Масса чистого магния = масса магния (1 - массовая доля примесей) = 15 г (1 - 0.20) = 15 г * 0.80 = 12 г

Теперь найдем количество серной кислоты, необходимое для реакции с магнием:

1 моль магния реагирует с 2 молями серной кислоты по уравнению реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Mоль магния = масса магния / молярная масса магния = 12 г / 24.31 г/моль = 0.493 моль

Таким образом, количество моль серной кислоты, необходимое для реакции = 0.493 моль * 2 = 0.986 моль

Теперь найдем массу серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = масса чистого магния / массовая доля серной кислоты в растворе = 12 г / 0.12 = 100 г

Итак, масса расствора с массовой долей серной кислоты 12%, необходимого для расстворения 15 г магния содержащего 20% примесей, составит 100 г.