Для определения массы образовавшегося осадка необходимо выяснить, образуется ли осадок при смешении растворов нитрата серебра и хлорида калия.

Нитрат серебра (AgNO3) и хлорид калия (KCl) реагируют по следующему уравнению:

AgNO3 + KCl -> AgCl ↓ + KNO3

Образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который имеет белый цвет.

Молярная масса агNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса KCl = 74.55 г/моль

Для начала найдем количество вещества каждого из реагентов:

Для нитрата серебра:
n(AgNO3) = m/M = 25.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.15 моль

Для хлорида калия:
n(KCl) = m/M = 11.92 г / 74.55 г/моль ≈ 0.16 моль

Поскольку реагент с ограничивающим действием - нитрат серебра (AgNO3), то все 0.15 молей AgNO3 исчерпаются, образуя 0.15 моль AgCl. Масса этого AgCl осадка будет:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.15 моль 143.32 г/моль ≈ 21.5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составит приблизительно 21.5 г.