1)карбонат кальция входит в состав зубных паст. какая масса карбоната образуется, если 106 грамм карбоната натрия Na2CO3 прореагировало с достаточным количеством хлорида кальция СаCL2. 2)Фосфид цинка Zn3P2 ядовит и используется для борьбы с грызунами. сколько грамм ядовитого вещества могло получить из 19.5 грамм цинковой пыли.
1)карбонат кальция входит в состав зубных паст. какая масса карбоната образуется, если 106 грамм карбоната натрия Na2CO3 прореагировало с достаточным количеством хлорида кальция СаCL2. 2)Фосфид цинка Zn3P2 ядовит и используется для борьбы с грызунами. сколько грамм ядовитого вещества могло получить из 19.5 грамм цинковой пыли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между карбонатом натрия и хлоридом кальция:
Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Так как в соединении Na2CO3 соединение Na присутствует в мольном количестве, то масса Na2CO3 не влияет на количество образующегося карбоната кальция.
Следовательно, масса образующегося карбоната кальция будет равна 100 г
2) Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции получения фосфида цинка из цинковой пыли:
3Zn + 2P -> Zn3P2
Молярная масса цинка Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса фосфора P = 30.97 г/моль
Молярная масса Zn3P2 = 258.11 г/моль
В уравнении реакции видно, что для образования 1 моля Zn3P2 необходимо 3 моля цинка.
Таким образом, можно найти количество моль цинка в 19.5 граммах цинковой пыли и затем рассчитать массу Zn3P2:
Масса Zn = 19.5 г * (1 моль / 65.38 г) = 0.298 моль
Масса Zn3P2 = 0.298 моль * 258.11 г/моль = 76.9 г
Итак, из 19.5 грамм цинковой пыли удалось получить 76.9 грамм фосфида цинка.