Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько граммов меди (II) оксида получается при термическом разложении 20 г гидроксида меди (II), а затем рассчитать количество водорода (н.у.), необходимого для его восстановления.

Первым шагом определим количество меди (II) оксида, который получается при разложении 20 г гидроксида меди (II). Молярная масса гидроксида меди (II) Cu(OH)2 = 97.56 г/моль.

Массовая доля меди в гидроксиде равна 2%, следовательно масса меди в 20 г гидроксида будет:

m(Cu) = 20 г * 0.02 = 0.4 г

Масса меди (II) оксида, полученного при термическом разложении меди (II) гидроксида, равна массе меди:

m(CuO) = 0.4 г

Рассчитаем количество водорода (н.у.), необходимого для восстановления 0.4 г меди (II) оксида.

1 моль меди (II) оксида CuO = 79.54 г
1 моль меди Cu = 63.55 г
2 моль водорода H2 = 2 г

Масса меди (II) оксида равна 0.4 г, следовательно количество моль меди (II) оксида:

n(CuO) = 0.4 г / 79.54 г/моль = 0.005 моль

Так как медь восстанавливается в соответствии с уравнением реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

то количество моль водорода (н.у.), необходимое для восстановления 0.4 г меди (II) оксида, будет равно количеству моль меди (II) оксида:

n(H2) = 0.005 моль

Объем водорода (н.у.):

V(H2) = n(H2) 24 л/моль = 0.005 моль 24 л/моль = 0.12 л

Итак, для восстановления 0.4 г меди (II) оксида потребуется 0.12 л водорода (н.у.).