Для расчета объема газов при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Учитывая, что для всех задач n и T одинаковы, то есть количество вещества и температура не изменяются, можно выразить V следующим образом:

V = (nRT) / P

Учитываем, что R = 0,0821 л∙атм/(моль∙K).

a) Для CO2 (углекислый газ) n = 560 моль, T = 273 K (0°C + 273 = 273 K), P = 1 атм.

V = (560 0,0821 273) / 1 = 12377,832 л

Ответ: объем 560 моль CO2 при нормальных условиях равен 12377,832 л.

б) Для O3 (озон) n = 0,080 моль, T = 273 K, P = 1 атм.

V = (0,080 0,0821 273) / 1 = 1,9841 л

Ответ: объем 0,080 моль O3 при нормальных условиях равен 1,9841 л.

в) Для NH3 (аммиак) n = 2,40 моль, T = 273 K, P = 1 атм.

V = (2,40 0,0821 273) / 1 = 52,5762 л

Ответ: объем 2,40 моль NH3 при нормальных условиях равен 52,5762 л.

г) Для N2 (азот) n = 12,8 моль, T = 273 K, P = 1 атм.

V = (12,8 0,0821 273) / 1 = 283,546 л

Ответ: объем 12,8 моль N2 при нормальных условиях равен 283,546 л.