Для решения данной задачи нам необходимо сначала выяснить количество моль сульфида и соляной кислоты, а затем уже по молярным соотношениям определить объем сероводорода.

Масса сульфида Na2S = 73 г
Массовая доля соляной кислоты HCl в растворе = 20%

Найдем количество моль сульфида Na2S:
Молярная масса Na2S = 23 + 32 + 32 = 87 г/моль

n(Na2S) = m/M = 73 г / 87 г/моль ≈ 0.84 моль

Так как массовая доля соляной кислоты равна 20%, то массовая доля воды (H2O) в растворе равна 80%. Найдем массу соляной кислоты и воды:
Масса соляной кислоты HCl = 0.2 73 г = 14.6 г
Масса воды H2O = 0.8 73 г = 58.4 г

Найдем количество моль соляной кислоты HCl и воды H2O:
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Молярная масса H2O = 1 + 1 + 16 = 18 г/моль

n(HCl) = m/M = 14.6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.4 моль
n(H2O) = m/M = 58.4 г / 18 г/моль ≈ 3.24 моль

Уравнение, описывающее реакцию сульфида Na2S с соляной кислотой HCl:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что для каждого моля сульфида выделяется 1 моль сероводорода H2S.

Так как количество моль сульфида Na2S равно 0.84 моль, то количество моль сероводорода H2S также равно 0.84 моль.

Найдем объем сероводорода H2S, выделившегося при реакции:
V(H2S) = nV0 = 0.84 моль 24 л/моль = 20.16 л

Итак, при взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% с сульфидом выделилось примерно 20.16 л сероводорода.