Сначала выразим реакцию взаимодействия карбоната кальция (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Теперь посчитаем количество углекислого газа (CO2), которое выделится при данной реакции.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Пересчитаем количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль

По уравнению реакции видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Поэтому количество молей CO2 будет равно 0.5 моль.

Теперь посчитаем объем CO2 по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

Предположим, что температура и давление остаются постоянными (T = 273 K и P = 1 атм).
Константа газов R = 0,0821 латм/(мольK).

V = 0.5 моль 0,0821 латм/(мольK) 273 K / 1 атм = 11.1 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г карбоната кальция с азотной кислотой будет выделено примерно 11.1 л углекислого газа.