Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии мела (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4) образуется углекислый газ (CO2), который можно определить по уравнению реакции:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Теперь найдем количество CaCO3 в 250 г мела:

Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль (Ca) + 12,0 г/моль (C) + 3 х 16,0 г/моль (O) = 100,1 г/моль

Масса CaCO3 в 250 г мела: 0,1 х 250 г = 25 г

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3:

n = m/M = 25 г / 100,1 г/моль ≈ 0,25 моль

Поскольку по уравнению реакции каждый моль CaCO3 дает один моль CO2, то количество молей CO2 также будет равно 0,25 моль.

Теперь рассчитаем объем углекислого газа при н.у.:

V = n Vm = 0,25 моль 22,4 л/моль ≈ 5,6 л

Таким образом, объем углекислого газа (при н.у.), выделенного при взаимодействии 250 г мела с серной кислотой, составит около 5,6 л.