Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, какой металл содержится в оксиде и нитрате.

Рассмотрим химический состав оксида. Пусть его молярная масса равна М г/моль.

Известно, что 1,35 г оксида содержат массу металла, равную М г. Тогда количество молей металла в 1,35 г оксида можно вычислить по формуле:

n(металла) = m(оксида) / M(металла)

n(металла) = 1,35 / M

Рассмотрим химический состав нитрата. Пусть молярная масса нитрата равна N г/моль.

Известно, что 3,15 г нитрата содержат 1,35 г металла. Тогда количество молей металла в 3,15 г нитрата можно выразить по формуле:

n(металла) = m(металла) / M(металла) = 1,35 / M

Также количество молей металла можно выразить через количество молей нитрата:

n(металла) = 3,15 / N

Исходя из сказанного, следует, что:

1,35 / M = 3,15 / N

N/M = 3,15/1,35

N/M = 2,33

Теперь можем найти молярную массу эквивалента металла:

M(металла) = 1,35 / n(металла) = 1,35 / (1,35 / M) = M

M = 1,35 * 2,33 = 3,15

Таким образом, молярная масса эквивалента этого металла равна 3,15 г/моль.