В раствор, который содержал 32 г CuSO4, поместили железную пластину. После того, как вся соль прореагировала, масса пластины увеличилась на 4%. Какая масса пластины вступила в реакцию?
В раствор, который содержал 32 г CuSO4, поместили железную пластину. После того, как вся соль прореагировала, масса пластины увеличилась на 4%. Какая масса пластины вступила в реакцию?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно учесть, что железо вытеснило медь из раствора медного сульфата, получив при этом медь.
Уравнение реакции:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Масса 32 г CuSO4 содержит медь массой 63.5 г (молярная масса Cu = 63.5 г/моль)
Из реакции видно, что 1 моль Cu соответствует 1 моль Fe, поэтому масса железа, вступившего в реакцию, равна массе меди 63.5 г.
После реакции масса железной пластины увеличилась на 4%, то есть на 0.04*m, где m - масса меди, вступившей в реакцию.
Учитывая, что масса железа увеличилась на 0.04m и равна 63.5 г, можем составить уравнение:
0.04m = 63.5
m = 63.5 / 0.04
m = 1575 г
Таким образом, масса пластины железа, вступившей в реакцию, составляет 1575 г.