Сначала составим электронный баланс для данной реакции:

Fe: 0 → Fe^3+ + 3e^-
Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
Умножим первое уравнение на 2, чтобы количество переданных электронов совпадало:
2Fe → 2Fe^3+ + 6e^-
3Cl2 + 6e^- → 6Cl^-

После сложения двух уравнений получаем исходное уравнение реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Теперь определим окислитель и восстановитель:
В данной реакции железо Fe переходит из нулевого валентного состояния в состояние Fe^3+ (окисление), т.е. окислитель – Fe.
Хлор Cl2 переходит из нулевого валентного состояния в состояние Cl^- (восстановление), т.е. восстановитель – Cl2.

Таким образом, реакция 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 является окислительно-восстановительной.